【題目】下列各能層中包含f 能級的是
A. L B. N C. M D. K
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電解池應用的規律提煉題組某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池__________極（填電極名稱），其電極反應式為______________。
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_________，電解質溶液為__________。
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在__________電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積成陽極泥，陽極泥的成分為___________。
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全逸出，溶液體積不變）。恢復到常溫下，B電池溶液的pH=___________，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入__________（填物質并注明物質的量）。
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為_______________。
（學法題）通過以上題目，請總結書寫電極反應式的關鍵____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )
A. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的
D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ）
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是____________________________________。
②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_____________。
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機化工產品，合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。
（1）表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母)，25min時c(NH3)=_________。
（2）0~25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_______________。
（3）此溫度下，上述反應的平衡常數K的數值為_________________。
（4）若升高溫度，則平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應速率__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應最終沒有固體析出的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
B.向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質
C.向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
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