Question

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗。利用下圖完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖I中裝置和反應現象請回答：

（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發生反應的化學方程式為____________________。若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是____________________________。

（2）檢驗甲裝置氣密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是_______________________________________簡述產生此現象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若將乙裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發生的現象是________________________。

（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。先通入O₂，后通過NH₃的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某溫度下其離子積常數為1×10^－30（mol?L^－1）²。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=__________。

Answer 1

（1）NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O；濃氨水和石灰水（或堿石灰）

（2）關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好。

（3）氣體顏色變淺；2NO₂N₂O₄，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO₂濃度減小，所以氣體顏色變淺。紅棕色氣體變為無色，試管內液面上升。

（4）氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染。

（5）向正方向， 29