Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件	現(xiàn)象	結(jié)論
溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                               。  

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。

有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                  。

（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是         。

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空1分）（1）（1）①溫度（1分） 

②比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異；（1分） 

(2) ①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢�。�1分） 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　（1分） 

②   收集40 mL氣體所需要的時間（2分）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（1分）    (2)B   （1分）

【解析】（1）①實驗1、2中不同的是溫度，所以實驗研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3中不同是催化劑，所以實驗的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異。

（2）①催化劑不同，反應(yīng)速率不同，則產(chǎn)生的氣泡快慢不同；兩種催化劑中陰離子是不同的，所以為排除陰離子的干擾，應(yīng)該控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　因此用硫酸鐵根合理。

②要定量分析，還需要測量收集40 mL氣體所需要的時間。

（3）①由于反應(yīng)中還生成Mn^2＋，Mn^2＋具有催化性能，所以還能的原因是催化劑的影響。

②由于反應(yīng)生成的是硫酸錳，所以還應(yīng)該選擇的試劑是硫酸錳，答案選B。