【題目】已知反應2H2＋O2
2H2O放出能量，下列說法中正確的是（ ）
A. 生成物水所具有的總能量高于反應物氫氣和氧氣所具有的總能量
B. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量
C. 反應物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量
D. 反應物氫氣和氧氣具有的能量相等
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：
（1）流程圖中X為_________（填化學式），Y為______（填名稱）溶液，NH3的電子式________；
（2）流程中電解池陽極的電極反應式為______；
（3）反應II的離子方程式為____________________反應Ⅵ的化學方程式為_________________；
（4）對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預測不合理的是______；
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
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【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液
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【題目】將 10mL0.2 mol·L－1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L－1 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序為
A. c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)
B. c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)
C. c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)
D. c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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