【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是
A. pH=11的溶液
B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
C. 1 L含有4 g NaOH的溶液
D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。
②已知反應器中還存在如下反應：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。
③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。
a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：____________________________。
（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接_______________。
產生H2的電極反應式是_______________。
②改變開關連接方式，可得O2。
③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：________________________。
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【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)
①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(濃) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。
①P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe ______
②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。
①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________
②8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會______，原因是______________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是___________________。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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【題目】(1)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，
①x＝_______________；
②該反應的氧化產物是_________，還原產物是____________，其質量比為_______；
③每生成8個N2轉移________個電子；
(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
①過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是____________。
②過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：____________________________。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種
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【題目】異丁酸－3－苯丙酯(
)是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：
已知以下信息：
①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。
②有機物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。
(2)A分子中的官能團名稱為________________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。
(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。
(6)已知有機化合物甲符合下列條件：
①與F是同分異構體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應。
寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。
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