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在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄²^－和Fe²⁺。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A．14Cu²⁺+5S₂²^－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄²^－+24H⁺

B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺+14H₂O

C．14Cu²⁺+5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺+12H₂O

D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺+24H⁺

先逆向配平得：14Cu²⁺+5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺。該式左邊共有28個(gè)單位正電荷，右邊共有4個(gè)單位正電荷。若僅考慮電荷守恒，可在上式左邊加上24個(gè)OH^－，也可在右邊加上24個(gè)H⁺，但Cu²⁺和Fe²⁺在堿性環(huán)境中會(huì)形成沉淀，介質(zhì)應(yīng)為酸性，故應(yīng)在上式右邊加上24個(gè)H⁺，得：14Cu²⁺+5FeS₂→7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺+24H⁺，最后用觀察法即可配平：14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄²^－+5Fe²⁺+24H⁺。上述選項(xiàng)中，A的電荷不守恒，B、C的介質(zhì)都是堿性，因此都不對(duì)。答案：D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽(yáng)離子只有兩種。

陽(yáng)離子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
陰離子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。過(guò)濾，得濾液B。
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，得濾液C，此過(guò)程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回

答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。
（3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。
（4）若原溶液由一

種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為。
（5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
化學(xué)式為、，其物質(zhì)的量之比為。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過(guò)濾，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，

同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入與H₂SO₄溶液同濃度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有
①                           ，
②                           。
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式
              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、

、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是_____________，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；肯定不含有的陽(yáng)離子是_____________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________。