【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．物質有光學活性，它發生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（ ） 
A.與NaOH溶液共熱
B.與甲酸發生酯化反應
C.與堿性Cu（OH）2懸濁液反應
D.在催化劑存在下與H2作用
【答案】B
【解析】解：A．如果該物質和NaOH溶液共熱后的產物中次亞甲基連接兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故A不選； B．與甲酸發生酯化反應后的產物中次亞甲基連接﹣H、﹣CHO、﹣CH2OH、CH3COOCH2﹣，所以有手性碳原子，故B選；
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應后的產物中次亞甲基兩個﹣CH2OH，所以沒有手性碳原子，故C不選；
D．在催化劑存在下與H2作用，醛基被還原生成﹣CH2OH，所以次亞甲基還原兩個﹣CH2OH，沒有手性碳原子，故D不選；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗： ①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環境的氫原子，且4種氫原子個數比為3：1：1：1．
根據以上實驗結果，回答下列問題．
（1）A的分子結構簡式為；寫出A分子中官能團的名稱；
（2）A的系統命名是；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團，B分子經過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B 
C 
D，寫出D的結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態Cr原子中，電子占據最高能層的符號為 ， 該能層上具有的原子軌道數為 ， 電子數為 ，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為； 
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型；一定壓強下將AsH3和NH3 ． PH3的混合氣體降溫是首先液化的是 ， 理由是；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA ， 該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）
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【題目】圖為①⑥六種烴分子的模型（小黑球代表碳原子，短線代表共價鍵，氫原子省略）下列說法中不正確的是（ ） 
A.烴②、③、④的分子式均為C4H8 ， 三者互為同分異構體
B.烴⑤和⑥的分子式均為C4H6 ， 二者互為同分異構體
C.烴②、③、⑤、⑥分別與足量氧氣發生加成反應，均可得到烴①
D.等物質的量的烴②和⑤分別在氧氣中完全燃燒，烴⑤消耗的氧氣多
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【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應，且水做氧化劑的是（ ）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，請結合已有知識回答下列問題：
（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式__________________________。
（2）銅能與濃硫酸反應，寫出反應的化學方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，其現象為__________________________。
（3）銅能與濃硝酸反應，寫出反應的離子方程式___________________；用干燥大試管集滿NO2(標準狀況下），倒置于水槽中，假設進入試管內的溶液不擴散到水槽中，則試管中溶質的物質的量濃度是______________________molL-1；
（4）工業上火法煉銅過程中發生的主要反應為：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，當生成19.2 g Cu時，反應轉移電子_________________mol。
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【題目】聚合物 
（W是鏈節中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉化路線如圖： 
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO 
ii． 
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 
R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結構簡式是 ．
（2）B所含的官能團名稱是 ．
（3）E的結構簡式是 ．
（4）①的化學方程式是 ．
（5）②的反應類型是 ．
（6）J是五元環狀化合物，③的化學方程式是 ．
（7）X的結構簡式是 ．
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【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為： 
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：
重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是 ， 簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法 ． 萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是 ．
（2）苯甲酸在A,B,C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖所示： 
重結晶時，合適的溶劑是 ， 重結晶過程中，趁熱過濾的作用是： ．
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