Question

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是________；實驗室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________________________________________。

(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應②的離子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________。

②某同學將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。

Answer 1

【答案】FeCl3 2Cl－＋MnO2+4H+2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+ 4NH3＋5O24NO＋6H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-

【解析】

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，D是單質鐵；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；

(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣。

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，D是單質鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成FeCl3；實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2+4H+2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；氨氣發生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；反應②是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣，反應③是硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

②收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變為強酸所以pH逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。