Question

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工業電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變為I2，可避免引入新的雜質，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，易分解，所以漂白粉在空氣中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca2++2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+ CaCO3↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O2↑，故B錯誤；C．因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故C正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選C。