Question

（10分）（1）圖（Ⅰ）中瓶a內放入20 mL 6 mol·L^-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質量為W₁。根據實驗現象填寫下列空白：
（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應結束后，再次稱量，質量為W₂。則W₁和W₂的關系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應的化學方程式是________________________________________________________________。
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。
（4）繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發生的反應的化學方程式：____________________________；____________________________。

Answer 1

（1）W₁＞W₂（提示：氣球充氣后體積增大，浮力增大）
（2）CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂
（3）升高
（4）2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O
CaCl₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaCl

b中石灰石與a中HCl反應生成CO₂氣體；使氣球b脹大，所受空氣浮力增大，故W₁＞W₂，少量NaOH加入后，生成的CaCO₃使a中出現白色沉淀，輕搖后由于CO₂與CaCO₃反應生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂，故沉淀消失。當NaOH全部加入，由于NaOH過量，故生成的CaCO₃不再溶解。