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下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）

A．銅片、石墨棒，硫酸鐵溶液	B．銅片、石墨棒，硫酸銅溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸	D．銅片、銀片，硝酸銀溶液

考查原電池的構(gòu)成，構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，選項B中電極和電解質(zhì)不反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是           。
（2）根據(jù)你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負(fù)極材料：
電解質(zhì)：                  。
正極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)

A．鋅是正極，逐漸溶解

B．硫酸根物質(zhì)的量不斷減小

C．陽離子向正極移動

D．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是

A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根絕上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）在②中，金屬片           作負(fù)極
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
（4）上述四種金屬的活動順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是　，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO₄溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

A．Zn²^＋+ 2e^一 =Zn	B．2H^＋+2e^一= H₂ ↑
C．Zn一2e^一=Zn²^＋	D．Cu²^＋+2e^一= Cu

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