Question

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n (NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

Answer 1