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兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是

A．Cu和Zn

B．Na和Ag

C．Fe和Ca

D．Cu和Ca

Cu消耗氯氣7.1g需質量為6.4g；Zn消耗氯氣7.1g需質量為6.5g； Na消耗氯氣7.1g需質量為4.6g；Ag消耗氯氣7.1g需質量為21.6g； Fe消耗氯氣7.1g需質量為37.3g；Ca消耗氯氣7.1g需質量為4.0g；而合金的質量為6.5g，即有一種金屬質量小于6.5g，而有一種金屬質量應大于6.5g，所以正確選項為B；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質的量濃度的大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是（）

A．第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣

B．第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸

C．第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣

D．第一步通過水，第二步通過氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質，都能使碘化鉀淀粉溶液變藍色的是

A．氯水、溴水、碘水	B．氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉
C．氯氣、氯化氫、氯化鈉	D．碘化鈉、氫碘酸、碘水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能[產生Cl₂。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有②和③處

D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O

HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為。
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效

地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                                         。
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是
                     。
③請用原子結構知識解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某地區的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl^－的存在，最好選用下列物質中的

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氯水的敘述正確的是

A．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色	B．氯水中只含氯分子
C．光照氯水有氣泡產生，該氣體是Cl₂	D．氯水放置數天后，幾乎無漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）寫出下列反應化學方程式
1、重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應
2、漂白粉露置在空氣中變質
3、電解飽和食鹽水

4、次氯酸的不穩定性
5、適量的氯氣與碘化鈉溶液反應

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