【題目】鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（ ）
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無沉淀生成。 另取少量原溶液， 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定
B. 通過CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷
D. 肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C．B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應(yīng)又可生成A．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C_________、E___________。
（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
（3）為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯誤的是____（填字母）
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（ ）
A.Al2O3跟H2O共熱B.Al跟NaOH溶液共熱
C.Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液D.AlCl3跟過量的NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（ ）
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可能與銅反應(yīng)生成B或C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中同時有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是
A. H2＋CuO
Cu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
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