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繼廣州“5.10”化學品倉庫爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險化學品的車輛在行駛過程中發生自燃，這兩起事故均因化學品“保險粉”而起。“保險粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業作還原劑。該化學品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，在190℃時發生爆炸反應：2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂↑。工業生產“保險粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH₃OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO₂氣體，所發生的化學反應是：HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+H₂O+CO₂。
下列有關“保險粉”的敘述中錯誤的是（）。
A．“保險粉”爆炸時發生氧化還原反應
B．“保險粉”應在通風、干燥、陰涼處密閉貯存
C．“保險粉”分解時放出二氧化硫，對環境有一定的危害
D．“保險粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強

D
【試題分析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．
數據記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	C（NaOH）/mol?L^-1	時間/min
組別	C（NaOH）/mol?L^-1	0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有

NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量

、

反應溫度

．
（2）分析上述數據，得到乙酸乙酯水解速率的結論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越

快

②

乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解

．
（3）結論②的理論解釋是

NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用

．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是

增大NaOH的濃度（或體積）

．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數據進行修正，主要原因是

乙酸乙酯水解過程中部分揮發

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州一模）亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+

3HCl

．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，0.10mol?L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2 mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程．（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字．）
②根據H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為

H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄

（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

②產品室中反應的離子方程式為

HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
①CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應能否自發進行

能

（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
試結合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為

0.4mol/L

．
（3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此溫度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的電離平衡常數

10^-6mol/L

；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

能

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

繼廣州“5.10”化學品倉庫爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險化學品的車輛在行駛過程中發生自燃，這兩起事故均因化學品“保險粉”而起。“保險粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業作還原劑。該化學品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，在190℃時發生爆炸反應：2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂↑。工業生產“保險粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH₃OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO₂氣體，所發生的化學反應是：HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+H₂O+CO₂。下列有關“保險粉”的敘述中錯誤的是（）。

A.
“保險粉”爆炸時發生氧化還原反應
B.
“保險粉”應在通風、干燥、陰涼處密閉貯存
C.
“保險粉”分解時放出二氧化硫，對環境有一定的危害
D.
“保險粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強

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