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設N_A為阿伏加德羅常數，下列有關敘述中正確的是

A．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4N_A

B．1L1mol?L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

C．1L0.1mol?L^-1麥芽糖溶液完全水解后溶液中的分子總數0.2N_A

D．80g硝酸銨含有氮原子數為2N_A

【解析】A.1molSi可形成4molSi-O，1molSiO₂中含有1molSi，氧原子為2mol即2N_A；B.鹽酸溶液中只有H⁺和Cl^-，沒有HCl分子；C.1L0.1mol/L麥芽糖溶液中麥芽糖分子為0.1mol，水解后得到0.2mol葡萄糖，但溶液中有大量的水分子，遠大于0.2mol，即分子總數遠大于0.2N_A；D.80gNH₄NO₃物質的量為1mol，故氮原子為2N_A。

【答案】D

練習冊系列答案

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12gNaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

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B．標準狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數均為a N_A/22.4

C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A

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