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過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

A．加入適量鎂粉	B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液	D．再加入少量稀硫酸

A．鎂比鐵活潑，加入鎂粉，反應速率加快，由于硫酸少量，生成氫氣的總量不受影響，故A正確；
B．加入適量的水，硫酸濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．加入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，由于鐵過量，則生成氫氣的總量不受影響，故C正確；
D．再加入少量稀硫酸，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選AC．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，加入催化劑的作用是（）

A．改變正、逆反應速率，但改變的程度不同

B．提高反應物達到平衡時的轉化率

C．縮短到達平衡所用的時間

D．提高生成物在平衡體系中的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應速率、反應限度的下列說法錯誤的是（　�。�

A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快

B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快

C．化學反應達到反應限度時，正反應速率和逆反應速率相等

D．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）

A．壓強	B．溫度
C．催化劑	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；　③縮小反應體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　　）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）

A．開始時的反應速率：V_（鋅粒）＞V_（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T_（鋅粒）＞T_（鋅粉）

C．最后放出H₂的總量：n_（鋅粒）＞n_（鋅粉）

D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大

C．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快

D．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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