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為了確定CH₃COOH、

及H₂CO₃的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

，它的作用是

．
（3）實中觀察到C中出現的主要現象是

．

分析：根據強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據實驗現象確定酸的相對強弱．

解答：解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應發生的離子反應方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鹽和醋酸反應是放熱反應，且醋酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也和苯酚鈉反應而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應前要把醋酸除去，且不能引進新的雜質，醋酸和飽和的碳酸氫鈉反應且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中可能混有的醋酸；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，常溫下，苯酚的溶解度較小，所以反應現象是溶液變渾濁，
故答案為：C中溶液變渾濁．

點評：本題考查了酸性強弱比較的實驗方法，電解質的強弱與電離程度有關，與溶液中離子的濃度無關；注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B．含X的物質記為C．當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸時沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．則X為

（填序號）．
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的

NO₃^-

（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²+2NO↑+4H₂O

．
（4）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：

取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．
為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應完全時所需該酸溶液體積為12.50mL．請回答：
（1）該酸不可能是

硫酸

；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為

醋酸

，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（3）實驗中滴定曲線如圖，在B點，a

大于

12.5（填大于、小于或等于）
在C點各離子濃度由大到小排序

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為

（填序號）．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化學鍵類型為

離子鍵和共價鍵

．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

6.1g

（精確到0.1g）．
④利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論

取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?永州模擬）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為

．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液顯

堿性

性，原因為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．（用離子方程式表示）
（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為

6.1g

（保留一位小數）
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的

NO₃^-

（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論

取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、A

、M

、B

、F

和五種陰離子Cl^-、OH^-、N

、C

、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式）．
（2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為

．
A.S

B.S

C.CH3COO- D.Si

②A中的化學鍵類型為

．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：

．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D一定含有上述離子中的

（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為

．

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