Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據上述電離常數分析，下列表述不正確的是（       ）                     

A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，則a一定大于b

C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    

D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，根據電離常數可知，A正確。B中c(Na⁺)=c(CN^-)，則溶液顯中性。如果二者恰好反應，則溶液向堿性，因此要顯中性，則HCN一定是過量的，B正確。HCN的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉的，方程式應該是NaCN + H₂O + CO₂ ＝HCN + NaHCO ₃ ，C不正確。根據酸性強弱可知，選項D正確，答案選C。