用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是
| A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生 |
| B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17 |
| C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 |
| D．a電極上發生反應的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ |
B
解析試題分析：A.根據電解裝置示意圖可知b是陽極，a是陰極。所以在電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生.錯誤。B．從開始到P點，b電極發生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑; V(O2)=1.12L,在陰極發生反應：Cu2++2e-=Cu,后來電解實質是電解水：2H2O
2H2↑ +O2↑。從P到Q點，在3.36L氣體中，V（H2）=2.24L；V(O2)="1.12L" 所以到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為（2+32）÷2=17。正確。C．根據B選項的分析可知：曲線OP 段表示O2的體積變化，曲線PQ段表示H2和O2混合氣體的體積變化。錯誤。D．a電極上發生反應的方程式為：0～P：Cu2++2e-="Cu" ；P～Q：2H+ + 2e- = H2↑。錯誤。
考點：考查電解一定的電解質溶液，在兩極發生的反應及氣體的成分及氣體密度的計算的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為( )
| A．陽極100g，陰極128g | B．陽極93.6g，陰極121.6g |
| C．陽極91.0g，陰極119.0g | D．陽極86.0g，陰極114.0g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
| A．通入甲烷的一極為正極 |
| B．通入氧氣的一極發生氧化反應 |
| C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動 |
| D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全釩流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置， 其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
| B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol |
| C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽 |
| D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色 |
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根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
| A．該裝置能將電能轉化為化學能 |
| B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑ |
| C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔 |
| D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 |
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用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
| B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
| A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極 |
| B．陽極區pH減小 |
| C．圖中的b＜a |
| D．陰極的電極反應為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關四個電化學裝置的敘述正確的是
| A．圖I裝置中MnO2作催化劑 |
| B．圖II裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現象 |
| C．圖III裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定 |
| D．圖IV裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經鹽橋移向b燒杯中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
| A．電池放電時Na+從b極區移向a極區 |
| B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用 |
| C．該電池的負極反應為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol |
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