【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為( )
A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g
【答案】D
【解析】
鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質量包括為未反應鎂的質量、生成的碳的質量和生成的氧化鎂的質量，采用極限思維法，若鎂全部與二氧化碳反應生成固體量最大，假設鎂沒有反應，則固體量最少，計算出固體的范圍，據此答題。
鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質量包括為未反應鎂的質量、生成的碳的質量和生成的氧化鎂的質量，采用極限思維法。
如果生成固體質量最大，則假設無氧氣，鎂完全與二氧化碳反應，
2Mg+CO2
2MgO+C，
2 2 1
0.10mol 0.10mol0.05mol
則0.1mol鎂最多可生成固體的質量為0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
再假設只有鎂，則固體最少，固體質量為0.10mol×24g/mol=2.4克，
則固體的范圍應該在2.4g～4.6g之間，則反應后容器內固體物質的質量不可能為D。
故選D。
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【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1
B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（ ）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）
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【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。
A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
（3）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
（4）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下:
試回答下列問題:
（1）實驗室實現“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_______(填相關物質的化學式)。
（2）檢驗步驟III已經進行完全的操作是_______________________。
（3）步驟V的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；該步驟中反應生成FeCO3的離子反應方程式為___________。
（4）步驟VI中發生反應的化學反應方程式為____________________。
（5）步驟V中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶” “水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為______。
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