Question

【題目】某溫度在密閉容器發生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

Answer 1

【答案】B
【解析】

	3H2(g)＋	N2(g)	2NH3(g)
起始（mol）	0	0	2
轉化（mol）	3x	x	2x
平衡（mol）	3x	x	2-2x

混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL= ，解得：x=0.6mol，若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，與原平衡等效，平衡時氫氣的物質的量為1.8mol，平衡時H2的轉化率為 ×100%=40%。
所以答案是：B
【考點精析】認真審題，首先需要了解等效平衡(在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態是相同的，某一可逆反應的平衡狀態只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關)．