Question

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當反應(yīng)達到平衡時c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3

C. 當反應(yīng)達到平衡時放出熱量a kJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學反應(yīng)；

B. 平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比無法判斷；

C. 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

D. 升高溫度反應(yīng)速率加快；

A. 體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學反應(yīng)，則當容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應(yīng)已達到平衡，故A項錯誤；

B. 當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學計量數(shù)之比，故B項錯誤；

C. 因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于a kJ，故C項錯誤；

D. 化學反應(yīng)速率與溫度成正比，當其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率會加快，故D項正確；

答案選D。