Question

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡單氣態氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質中Y常見單質熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W、M均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對應的酸的pH小于2，應為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為12，為一元強堿，則M為Na，據此分析解答。

根據上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。

A．從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，Z的最高價含氧酸為一元強酸，則W的最高價含氧酸也是強酸，但是為二元強酸，不能據此說明非金屬性強弱，實際上非金屬性：W＜Z，故A錯誤；

B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡單氣態氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應生成離子化合物氯化銨，故B正確；

C．C元素的單質常見的有石墨和金剛石，熔點均很高，而其他元素的單質是分子晶體或金屬晶體，熔點均較低，故C正確；

D．X為N元素，M為Na元素，簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；

答案選A。