Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L^－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

Answer 1

C

試題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0．76g?L^-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22．4L/mol×0．76g?L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為×（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，則A、原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中CO₂、C₂H₂均為直線型共價(jià)化合物，而Na₂O₂是離子化合物，不是直線型共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C₆₀、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，故C正確；D、Y、Z、M三種元素可形成化合物硝酸銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤，答案選C。