Question

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

• A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag₂S
• B、向AgCl懸濁液中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀
• C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
• D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析：A．Ag₂S的Ksp最小，所以其溶解度最小；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故C錯(cuò)誤．
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變，平衡要發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．