Question

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是 ．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是（填字母）．
A.揮發性
B.還原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結構角度加以解釋）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl氣體；NaHCO3
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱
【解析】解：（1）B中發生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有的酸性、揮發性，所以答案是：AD；（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，所以答案是：除HCl氣體；NaHCO3；（4）D中發生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，該反應為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3 ， 步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后，所以答案是：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3；（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，所以答案是：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．