【題目】已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某化學反應A
B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為O，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。
（2） 在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。
（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有____________________。
（Ⅱ）①上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________，正極上發生_________________反應（填“氧化”或“還原” ）。
②電子流向：由__________________極，經導線，流向________________極。
③它是一種把________________能轉化為________________能的裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：
根據要求填空：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式 _____________________________ 。
（2）B裝置有三種功能：________________；_______________；________________。
（3）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，生成的有機物有_____ 種，其中常溫下以氣態存在的是_________ （填寫化學式）。
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________，該裝置的主要缺陷是______________________________________________________。
（6）已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有 ________種同分異構體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發生反應的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或 ___________。
② “一段時間后”產生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結合實驗II、IV，可以得出的結論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是（ ）
A. 元素的非金屬性：X>Z>Y
B. M的單質常溫常壓下為氣態
C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D. Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸
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