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【題目】等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（）

A.鹽酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】等濃度的溶液，電離程度大的導電能力強，鹽酸為強電解質，完全電離；醋酸和一水合氨為弱電解質，蔗糖為非電解質。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）

A.該物質一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素

B.該物質一定是金屬鈉

C.該物質一定只含鈉元素

D.該物質一定是鈉的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要離子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發生反應的化學方程式： _______________________________。

(2)B中干燥劑為_________________

(3)尾氣處理用____________吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應發生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是(　　)