Question

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：__         
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L ^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe²⁺反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______．
（3）甲同學(xué)分析H₂O₂中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．
②實(shí)際上Fe²⁺還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____      ．

Answer 1

（1）化合價(jià)介于0價(jià)與+3價(jià)之間（1分）
（2）①  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—（1分 ）  
②KSCN溶液，（1分 ） 血紅色．（1分 ）  ③Zn、Fe、Cu．（1分）
（3）①Fe ，（1分 ）    Fe³⁺．（1分）
②向混合溶液中加入過量的鐵粉（1分 ）   2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺（2分）

試題分析：（1）根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價(jià)之間，所以既有還原性又有氧化性
（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—
②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閆n、Fe、Cu
（3）①Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，本身化合價(jià)降低，應(yīng)變成Fe；Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，本身化合價(jià)升高，應(yīng)變成Fe³⁺
②實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)成為FeCl₃，所以向混合液中加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺³⁺、Fe 、Fe²⁺之間的相互轉(zhuǎn)化及Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗(yàn)