Question

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數約為5.9×10－10

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，未加醋酸時，lgc(H＋)/c(OH－)=-12，可知c（MOH）=0.1mol·L－1，溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1；

B、a點lgc(H＋)/c(OH－)=0，溶液為中性；

C、b點溶液中含等量的CH3COOH、CH3COOM，由lgc(H＋)/c(OH－)＞0可知溶液顯酸性；

D、結合Kh=Kw/Ka計算。

A、由圖可知，開始時lgc(H＋)/c(OH－)=-12，且c（MOH）=0.1mol·L－1，溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，則MOH為強堿，故A正確；

B、a 點對應的lgc(H＋)/c(OH－)=0，即c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當與一元強堿等體積等濃度反應時溶液呈弱堿性，所以當溶液呈中性時，醋酸溶液的體積大于10.00 mL，故B錯誤；

C、b點的溶液中，溶質為等物質的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c（H＋）＜c（M＋），正確的關系為c（CH3COO－）＞c（M＋）>(CH3COOH)＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；

D、25℃時，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kw=1.0×10-14，所以CH3COO－的水解平衡常數Kh=1.0×10-14/1.7×10-5=（10/17）×10-9=5.9×10－10，故D正確；

故選B。