C和CaCO₃的混合物在空氣中加強熱后，C被完全氧化，CaCO₃完全分解，若生成的CO₂和原混合物的質量相等，則原混合物中單質碳的質量分數為

A.
17.35％
B.
27.71％
C.
35.24％
D.
42.63％

A
C燃燒后，產物是CO₂；CaCO₃強熱分解，產物也有CO₂，利用常規方法不難解，此外，也可根據在反應前后碳元素的質量守恒解此題，角度更新，方法更簡便．
設混合物為100g，其中含單質碳x g．
(1)常規法
C+O₂＝CO₂CaCO₃＝CaO+CO₂12g44g100g44g
x gm(CO₂)(100-x)m(CO₂)
m(CO₂)＝44x/12m(CO₂)＝44(100-x)/100
44x/12+44(100-x)/100＝100x＝17.35g
(2)守恒法
反應前后碳元素質量相等
所以x+(100-x)×(C/CaCO₃)＝100×(C/CO₂)
x+(100-x)×(12/100)＝100×(12/44)
x＝17.35％

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；實驗時裝置A中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為

飽和碳酸氫鈉溶液

，溶液2應為

稀硫酸

．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是

增大二氧化碳的吸收率

．化學實驗中水浴加熱法的優點為

利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻

．
實驗時，錐形瓶中產生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數據可知，反應時水浴的溫度不能超過

℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有

NaHCO₃

（填化學式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的

陰

極區產生，原因是

該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應的離子方程式

Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O

．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：

7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）

2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為

0.08mol/（L?s）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

難（微）溶物	深度積常數（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

請回答下面問題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n₁，后者溶液中離子數目為n₂．下列關系正確是：

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達平衡時CH₃OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是

．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產生CaSO₃沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程

可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時，即發生由CaCO₃向CaSO₃的轉變；轉化過程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動，導致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（）

A.因為CO₂通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強

B.因為SiO₂和CaCO₃固體混合加強熱時產生CO₂氣體，說明碳酸的酸性比硅酸酸性弱

C.SiO₂既能溶于強堿溶液，又能與氫氟酸反應，故它是兩性氧化物

D.因為玻璃中含SiO₂，故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液

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同步練習冊答案

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C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的質量相等，則原混合物中單質碳的質量分數為

C和CaCO₃的混合物在空氣中加強熱后，C被完全氧化，CaCO₃完全分解，若生成的CO₂和原混合物的質量相等，則原混合物中單質碳的質量分數為