Question

【題目】甲烷、乙烯、乙炔是幾類常見烴的代表物。

將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。

（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和________________________________（填物質）。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（填物質）與水的反應。

（3）飽和食鹽水中有少量固體析出，請用溶解平衡移動原理解釋__________________。

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（4）裝置C的名稱為__________________，實驗室通常制備C2H2的裝置_______（選填編號），該反應的化學方程式為_______________________________________________。

（5）可用于實驗室制取乙烯的發生裝置是_______（選填編號）。反應液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CHCl3和CH2Cl2（CH3Cl有沒有都不扣分） 氯氣飽和食鹽水中存在氯化鈉的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷與氯氣反應生成氯化氫溶于水，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，析出氯化鈉固體啟普發生器BCaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑A防暴沸將產生的氣體先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過品紅溶液，品紅溶液不褪色，最后通過溴水

【解析】

（1）CH4與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，難溶于水，HCl極易溶于水，故HCl生成后溶于了飽和食鹽水中，油狀液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CHCl3（或CH2Cl2）；

（2）由于HCl極易溶于水，而氯氣在水中的額溶解度不大，且氯氣和水的反應為可逆反應，故水槽中盛放飽和食鹽水不影響HCl的溶解，而能降低氯氣的溶解度，故目的是為了抑制氯氣和水的反應，故答案為：氯氣；

（3）飽和食鹽水中存在氯化鈉的溶解平衡：NaCl(s)Na++Cl－，甲烷與氯氣反應生成氯化氫溶于水，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，析出氯化鈉固體；

（4）根據儀器的構造可知，裝置C的名稱為啟普發生器，實驗室利用碳化鈣與水反應制備乙炔屬于固體與液體不加熱制取氣體，故通常制備C2H2的裝置B，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（5）實驗室利用無水乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯屬于液體混合物加熱制取氣體，發生裝置選A；反應液加入碎瓷片的目的是防暴沸；制得的乙烯中常含有SO2和CO2，必須用氫氧化鈉溶液吸收后通入溴水檢驗是否使其褪色，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色的方案為：將產生的氣體先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過品紅溶液，品紅溶液不褪色，最后通過溴水。