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【題目】乙酸乙酯是無色透明有香味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待冷卻后加入乙酸

B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑

C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A.制備乙酸乙酯時，先在試管a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙酸，再加濃硫酸，故A正確；

B.濃硫酸在該反應(yīng)中，用作催化劑和吸水劑，故作用主要是催化和吸水，故B正確；

C.飽和碳酸鈉可以反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，同時可以溶解揮發(fā)出來的乙醇，還可以降低乙酸乙酯的溶解度，而濃的氫氧化鈉溶液會使酯水解掉而得不到酯，故C錯誤；

D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D正確。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；F________。

(2)B和C反應(yīng)得到標準狀況下的11.2 L D，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)寫出A＋B→E的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質(zhì)可能是

A.氯化鈉B.氯化鉀

C.氯化銅D.氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17gL-1，常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃；0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去：

(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學方程式：________________。

(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

①D的化學式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用離子方程式表示：_____________。

②0.1molL-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(4)①石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。

②按下圖電解A的飽和溶液，寫出該電解池中較長時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是： (　　)

A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復搖勻

（7）搖勻后發(fā)現(xiàn)，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線

（8）該同學的操作是否有不當之處，請指出(不必全部填滿)

a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產(chǎn)中需脫硫處理。回答下列問題

（1）著名的 Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“ THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________（已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時的離子方程式為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是___，它的分子式是____。由于它能防治壞血病，又稱為____。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，說明維生素C具有____性。

（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____；由建筑和裝修產(chǎn)生的是____。

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