Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

Answer 1

【答案】B
【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、50時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，B正確；C、230時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106 ， 可知分解率較高，C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D錯(cuò)誤。故選B。