Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正確；
B．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH₃OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正確；
故選B．