【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率
B. 食品包裝材料聚乙烯因發生加成反應而易老化
C. 
的名稱為4—苯基—2—丁醇
D. 重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D 填入適當的空格中。
(1)從碘水中提取碘____________________；
(2)分離酒精與水的混合物____________________；
(3)除去粗鹽中的泥沙制精鹽________________。
Ⅱ.實驗室配制一定物質的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等。配制某濃度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，
(1)A 與 B，B 與 C 刻度間相差 1mL，如果刻度 A 為8，量筒中濃硫酸的體積是________mL。
(2)要用 CuSO4·5H2O 晶體配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____
(3)圖Ⅱ所示儀器的名稱是_________儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、 “偏低”或“無影響”)
A．儀器中有少量蒸餾水______________；
B．定容時加水超過刻度線______________；
C．最終定容時俯視觀察液面____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1
B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質量分數：w＝
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【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數
B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點
C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)
D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1
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【題目】有人設計以苯為原料合成一種新型涂料固化劑F的路線如下：
（1）A的結構簡式為_____________________________。
（2）D的官能團名稱為__________________。在D的同分異構體中，與D含有相同種類和數目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結構簡式為_________。
（3）反應B→C的化學方程式為(注明反應條件)_____________。
（4）寫出反應類型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________
（5）上述合成路線主要缺陷是步驟A→B的反應, 該步驟存在缺陷的原因是_____________
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C
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【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是( )
A. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C. 圖中t0時反應達到平衡狀態
D. tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率
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【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是_____。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl
①該反應中被氧化的元素是_____（填元素名稱），氧化劑是_____（填化學式）。
②配平該方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為_____。
②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為_____。
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