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如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A．銅屑和稀硝酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．用濃氨水和生石灰反應

D．碳酸鈣和稀鹽酸

本題考查常見氣體實驗室制取與干燥基礎知識的掌握情況。利用這套裝置制取并收集氣體需符合三個條件：固體與液體反應，反應不用加熱；氣體不與濃硫酸反應，可使用濃硫酸進行干燥；密度大于空氣，可用向上排空氣法收集。銅與稀硝酸反應生成NO，不能用排空氣法收集；用碳酸鈣與稀鹽酸制CO₂反應不需加熱，CO₂跟濃硫酸不反應且密度大于空氣，可用這套裝置制取。用MnO₂跟濃鹽酸反應需加熱，且沒有尾氣處理裝置；NH₃不能用濃硫酸干燥。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、         和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為          （選填編號）。
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式                                        。
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                    。
試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第    層。
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在       、
         (寫出化學式)。
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是     （選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是              。
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂)相對應的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO₃)₂溶液呈綠色，稀Cu(NO₃)₂溶液呈藍色；②Cu(NO₃)₂溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO₂，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。

(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O₂，改進的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆廣東省江門市高三一模理綜化學試卷）
從明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，則該電池的正極電極反應式是                         。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H₂SO₄質量為                      噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO₂粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L^-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH₃

B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂

C．稀硝酸和銅片制NO

D．電石和飽和食鹽水制乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：

已知在S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：

，它不穩定，在水中易發生歧化反應 (一部分硫元素價態升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中         實驗。

A．石油分餾

B．制備乙烯

C．制取乙酸乙酯

D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為         。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是              (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
（1）Fe