【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中電子數為20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
陽光課堂課時作業系列答案
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于配合物的是（ ）
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數為0.1NA
B. 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA
D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數量少于0.01NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用括號內的試劑或分離方法，除去下列各物質中少量的雜質或分離出物質，正確的是
A. 苯中的溴（碘化鉀溶液） B. 汽油中的苯（水）
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）
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【題目】甲醇是一種綠色能源，是機動車燃油的最佳替代品。請回答下列有關問題：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；
ⅱ．CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；
ⅲ．H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；
則 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數 K1；
ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數K2。
下列四組實驗，若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(％) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=___________（用含K1、K2的表達式表示）。
②有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO納米棒襯料
b．使用Cu/ZnO納米片材料
c．降低反應溫度
d．保持投料比不變，增加反應物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化率不同，造成該結果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料電池是目前技術最成熟，應用最廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示:
①a氣體的名稱是_________。
②甲池所在電極為原電池的______極，其電極反應式為__________________________。
③電解液中，H+的移動方向為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定沒有的離子是Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖:
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學式)。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為___________。
（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①溴乙烷的沸點38.4 ℃；
②NaBr＋H2SO4（濃）
NaHSO4＋HBr↑；
③2HBr＋H2SO4（濃）Br2＋SO2↑＋2H2O。
實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置如下圖，步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。 回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應的化學方程式為：____________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為：________。
（3）為了更好地控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________________。
（4）①反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________（填字母），所需的主要玻璃儀器為________________。
A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4
②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名稱，下同），再加入無水CaCl2，最后進行__________________。
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序號）。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻。
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