【題目】對于反應：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是 ( )
A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C. 該反應中電子轉移的數目為4e-
D. O2既是氧化產物，又是還原產物
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【題目】下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
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【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1）利用CO生產乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1
又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是____（填字母）。
A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D．不斷將CH3OCH3從反應混合物中分離出來
（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。
①合成甲醇的反應為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____________。
③達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。
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【題目】中國是瓷器的故鄉，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是( )
A.高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物
B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料
C.氮化硅陶瓷屬于傳統無機非金屬材料
D."窯變"是高溫下釉料中的金屬化合物發生氧化還原反應導致顏色的變化
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【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( )
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備紅礬鈉的流程如下：
（1）鐵元素在周期表中的位置___________，鈉的原子結構示意圖_____________。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是________________。（寫一種即可）
（4）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是__________________________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式是______________________________________________。
（5）配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：________________。
Cr2O72－+S2－+H2O→Cr(OH)3+S2O32－+OH－
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