Question

【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請回答：

（1）只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑可以是__________；

a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液

（2）對氣體A的合理組成進行如下假設：

①只有SO3一種氣體；②只有兩種氣體；③三種氣體都有

若假設②成立，寫出無水硫酸銅受熱分解的反應方程式___________；

（3）若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用如圖所示裝置定量測定經NaOH溶液吸收后剩余氣體體積（氣體體積最后換算為標準狀況）。

①裝置的連接順序為____________；（用字母表示）；

②實驗中測定的是_________氣體的體積；

③實驗發現測定結果比理論值明顯偏低，其原因是___________。

Answer 1

【答案】BD 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ a→c，b→d O2 發生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，導致氧氣被部分吸收，測定結果偏低

【解析】

(1)二氧化硫具有漂白性和還原性；

(2)假設②成立，則無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO、SO2和O2；

(3)實驗時，a連接c，b連接d，可測定氧氣的體積，用NaOH溶液吸收氣體時，可能發生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，以此解答該題。

(1)二氧化硫具有漂白性和還原性，則可用品紅或高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，故答案為bd；

(2)假設②成立，則無水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO、SO2和O2，方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

(3)①實驗時，a連接c，b連接d，可測定氧氣的體積，故答案為：a→c，b→d；

②氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫、三氧化硫，量筒用于測量氧氣的體積；

③用NaOH溶液吸收氣體時，可能發生反應2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，導致氧氣被部分吸收，測定結果比理論值明顯偏低。