Question

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ ．
【解析】解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料都可實(shí)現(xiàn)資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤， 所以答案是：BD；（2）由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJmol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJmol﹣1；③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJmol﹣1；則反應(yīng)Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反應(yīng)①+②× +③得到，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H1+H2× +H3=64.39KJmol﹣1+（﹣196.46KJmol﹣1）× +（﹣285.84KJmol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1 ， 所以答案是：Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1；（3）根據(jù)測得不同溫度下銅的平均溶解速率的數(shù)據(jù)，會發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，銅的平均溶解速率，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，因?yàn)殡p氧水受熱易分解，導(dǎo)致金屬銅的反應(yīng)速率減慢，所以答案是：H2O2分解速率加快；（4）根據(jù)題干信息，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ ．