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（1）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為_______。
（2）8.4g N₂與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是，x值為。

（6分，每空2分）（1）28g/mol （2）48 3

試題分析：設瓶的質量設m，則根據阿伏加德羅定律可知，

，解得M＝28，所以該物質的摩爾質量設28g/mol。
（2））8.4g N₂與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，則

，解得M
＝16。又因為分子數之比為3:2，則

，解得Mx＝48，所以x＝3。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題學生需要注意的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式

、n＝m/M、

、

，特別還要注意分子與組成分子的原子的數量關系，

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數目為0.5N_A

B．常溫下，1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺數目為0.1N_A

C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

D．1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，所含NH₄^＋的數目小于N_A

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德常數為N_A。則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²^＋數為0.2N_A

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數為N_A

B．2L 0.5 mol / L的CH₃COOH溶液中，含有CH₃COO^-離子個數為 N_A

C．常溫常壓下，3.4 g NH₃含有原子的數目為0.8N_A

D．78 g Na₂O₂與足量水反應轉移的電子數目為N_A

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是

A．2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 N_A	B．16 g CH₄所含原子數目為N_A
C．17 g NH₃所含質子數目為10 N_A	D．18 g水所含電子數目為N_A