【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2
N2O4 (正反應為放熱反應)，下列說法不能證明該反應達到平衡狀態的是
A. 體系溫度不再改變的狀態 B. 體系密度不再改變的狀態
C. 體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態 D. 體系壓強不再改變的狀態
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【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HR為強電解質
B. 圖中四點，水的電離程度：c>b>d>a
C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數約為10-9
D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用圖20裝置制備NaNO2
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式________________。
（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。
（4）請設計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_________。
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束后仰視讀數
D．滴定結束后俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數_______。
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：
（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。
（2）工業上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。
A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率
B.若混合氣體的密度不再發生變化，則反應達到最大限度
C.A2是一種高效優質新能源
D.若生成1 molA2，轉移2mol電子
（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。
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【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式： _______________________ 。
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是__________________。
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。
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【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫。
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1
①反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。
②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是___________________。（填字母）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_________。
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【題目】某同學配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
⑴ 該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。
⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的____(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥
⑶ 該同學應稱取NaOH固體___g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填大寫字母)。
附表：砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
⑷ 該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
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【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。
(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。
(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。
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