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在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是

A．參加反應的酸和堿的物質的量相等

B．參加反應的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等

C．反應后混合液的pH＝7

D．不能用適當的酸堿指示劑來判斷

正確答案：B
A．不正確，參加反應的酸和堿的物質的量不一定相等，恰好完全反應，是按方程式的計量數之比反應。
B．正確，參加反應的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等；
C．不正確，只有強酸與強堿，反應后混合液的pH＝7
D．不正確，在誤差允許范圍內，用適當的酸堿指示劑可以判斷反應的終點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是

A．某醋酸溶液的

，將此溶液稀釋1倍后，溶液的

，則

B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L^-1
AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2 mol/L的一元酸HX與0．1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，
一定有：c（H⁺）+ c（K⁺）＝ c（OH^－）+ c（X^－）

D．室溫下，0．2 mol?L^－1鹽酸與等體積0．05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，

溶液pH為1

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用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11．2L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（）

A．0．5 mol／L

B．2 mol／L

C．l mol／L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(⁰C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關說法正確的是___________
A.a點由水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b點：

C.c點：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先　　后　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：

	離子濃度的關系	溶質	溶液的pH	物料守恒關系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		pH＞7	/
②		NH₄Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）		pH＜7	/