【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關X、Y的說法正確的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定條件下可以發生消去反應
C. Y與足量H2的加成產物中不含手性碳原子
D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同
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【題目】現有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。現進行如下實驗，并記錄部分現象(如圖)：
據此完成下列回答：
（1）寫出各物質的化學式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
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【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：
（1）寫出E物質的化學式_______________。
（2）寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。
（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。
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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ）
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應:S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)
2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 增大壓強，平衡常數將增大
B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，回答：
（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
（3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗該產物的方法__________。
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【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為________
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：____________
②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為____________
（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | — |
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝___________
②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是（填寫選項序號）__________
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是______________________
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【題目】氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。
（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：
時間t/s 溫度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下，反應平衡常數K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）NO在一定條件下發生如下分解：3NO(g)
N2O(g)+NO2(g)
在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內壓強保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變
（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應式為_______。
②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
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