Question

【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。

（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1

②在B點，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。

③A、B、C、D幾點中，水的電離程度最大的是____________。

Answer 1

【答案】H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+ 變大 AC 0.1　 大于 堿 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) B

【解析】

(1)多元弱酸的電離是分步進行的，書寫電離方程式要分步寫。

(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個數之比，再根據加水稀釋過程中CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡移動分析CH3COOH和CH3COO-粒子數目的變化。

(3)在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質，一切能證明CH3COOH只是部分電離的事實都能說明CH3COOH是弱電解質。分析各選項時還要注意：電解質溶液的導電性與陰、陽離子濃度和所帶電荷數成正比，酸的通性與酸的電離程度沒有必然聯系。

(4)分析中和滴定曲線時要抓住幾個關鍵點：一是原點對應的pH是NaOH溶液的pH；二是pH=7(或溶液顯中性)點，分析酸堿中和生成的鹽是否水解；三是恰好完全中和點，CH3COOH和NaOH等物質的量反應的時刻；四是醋酸溶液過量點，注意溶液中的溶質種類。由此分析。

(1)碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+。

(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個數之比，所以，加水稀釋過程中電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，CH3COO-數目增多，CH3COOH數目減少，所以值變大。

(3)A.鹽酸和醋酸都是一元酸，每摩爾物質電離出來的陰、陽離子數目相同。相同溫度和濃度下醋酸的導電性比鹽酸弱，導電性越弱溶液中陰、陽離子濃度越小，因此醋酸的電離程度小于鹽酸，說明CH3COOH一定是弱電解質，A項正確；B. CH3COOH屬于一元酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，這與CH3COOH的電離程度沒有必然聯系，故不能說明CH3COOH一定是弱電解質，B項錯誤；C.CH3COOH是一元酸，如果完全電離，1mol/LCH3COOH溶液中的H+濃度應該是1mol/L，而實際只有0.01mol/LH+（由-lgc(H+)=pH=2計算得到），由此可知CH3COOH部分電離，說明CH3COOH一定是弱電解質，C項正確；D. CH3COOH屬于一元酸，能發生中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等濃度等體積的兩溶液中CH3COOH與NaOH物質的量相等，它們恰好完全反應，這與CH3COOH的電離程度沒有必然關系，不能說明CH3COOH一定是弱電解質，D項錯誤；答案選AC。

(4)①V(醋酸)aq=0時的pH=13，即原氫氧化鈉溶液的c(H+)=10-13mol/L，該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

②中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，25mLNaOH溶液中含NaOH的物質的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，消耗CH3COOH的物質的量也為0.0025mol，恰好反應需0.2mol/L醋酸溶液體積==(即12.5mL)。因為B點溶液pH=7，呈中性，恰好中和時所得溶液是CH3COONa溶液，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以若使CH3COOH與NaOH中和后溶液顯中性則必須CH3COOH稍過量，所以B點大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈堿性，原因是CH3COONa水解反應：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，此時溶液中各離子濃度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

③A點為0.1mol/LNaOH溶液，c(OH-)最大，水的電離受到的抑制作用最強，水的電離程度最小，隨著醋酸的滴入，NaOH的濃度越來越小，生成CH3COONa越來越多，CH3COONa因水解而促進水的電離，故水的電離程度越來越大；繼續滴入過量的醋酸，因醋酸抑制水的電離，隨著醋酸的加入水的電離受到的抑制作用越來越強，水的電離程度越來越小，由此可知CH3COOH與NaOH恰好中和時（即V(醋酸)aq=12.5mL）水的電離程度最大，只有B點a最接近12.5mL，所以B點溶液中水的電離程度最大。