【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是（ ）
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質量數為81
C. 質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%
D. X2的平均相對分子質量為159
【答案】B
【解析】試題分析：A．根據雙原子單質分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
B．依據兩種同位素形成的三種單質的式量分析兩種同位素的質量數為79、81；
C．根據三種單質的相對分子質量和物質的量之比進行計算；
D．根據三種單質的相對分子質量和物質的量之比進行計算．
解：A．分子X2共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，故A錯誤；
B．根據分子X2共有3種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為81X2，最小式量為79X2，故B正確；
C．該元素元素的兩種同位素的原子設為M、N，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為79M2、79M81N、81N2三種單質的物質的量之比為7：10：7，計算質量數為79的同位素原子與質量數為81的同位素原子比為：（7×2+10）：（10+7×2）=1：1，故質量數為79的同位素，占原子總數的X2的平均相對分子質量百分含量為：50%，則其原子質量分數小于50%，故C錯誤；
D．X2的平均相對分子質量=
=160，故D錯誤；
故選B．
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【題目】已知:
。若要合成
，則所用的反應物可以是
① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
② 1，3-戊二烯和2-丁炔
③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標
B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進入煤礦井時，用火把照明
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2
B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1
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【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。
(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1） 上述實驗中發生反應的化學方程式有：
__________________、_____________________；
（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；
（3） 實驗中現有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________；
（4） 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可以采取的措施有：
_____________________、___________________________（舉兩種）。
（5） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈____色；
③該同學最后得出結論為：當加入少量硫酸銅溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；
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