Question

【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。

(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。

Answer 1

【答案】A D 裝置①中的品紅溶液褪色 除去二氧化硫 檢驗二氧化硫是否除干凈 裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反應

【解析】

二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應，可使品紅溶液褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，也能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，所以應該先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，結合裝置圖和問題分析解答。

（1）裝置①中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中除去二氧化硫，再通入品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，則裝置④中盛放酸性高錳酸鉀溶液。答案選A、D；

（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，則能說明二氧化硫氣體存在的現象是裝置①中的品紅溶液褪色。

（3）根據以上分析可知使用裝置②的目的是除去二氧化硫，避免干擾乙烯的檢驗；使用裝置③的目的是檢驗二氧化硫是否除干凈，防止干擾乙烯的性質檢驗。

（4）根據以上分析可知確認乙烯氣體存在的現象是裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（5）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，反應的方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。