Question

【題目】能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。

（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_________________，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為_______g。[ 提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

（3）海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:

①中操作的名稱(chēng)是_______；下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

Answer 1

【答案】 B 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 14 溶解、過(guò)濾 AC

【解析】(1)由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣；

(2)鋼鐵腐蝕，在電解質(zhì)溶液為中性溶液水膜時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，雜質(zhì)碳做正極，溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算；

(3)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過(guò)濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)判斷。

(1)由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為：B；

(2)鋼鐵腐蝕，在電解質(zhì)溶液為中性溶液時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，雜質(zhì)碳做正極，溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，電子物質(zhì)的量==0.5mol，被腐蝕的鐵元素為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×56g/mol=14g，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；14；

(3)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過(guò)濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)為：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以作萃取劑，故選AC，故答案為：溶解、過(guò)濾；AC。